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Halogene Eigenschaften

Chemische Eigenschaften. Halogene sind sehr reaktionsfreudige Nichtmetalle, da ihnen nur noch ein einziges Valenzelektron zur Vollbesetzung der Valenzschale fehlt. Da die Halogen-Halogen-Bindung nicht sehr stabil ist, reagieren auch Halogenmoleküle heftig Physikalische Eigenschaften Halogene. Allgemein besitzen die Halogene eine relativ hohe 1. Ionisierungsenergie , wobei diese innerhalb der Gruppe im Periodensystem von oben nach unten abnimmt. Die Elektronegativität verhält sich genauso. Andererseits nehmen Schmelz-, Siedepunkte und die Dichte mit der Ordnungszahl zu

Was ist die Halogene? Chemische Elemente Fluor, Chlor, Jod

Die Halogene (7. Hauptgruppe) - Eigenschaften und wichtige Verbindungen. Die Halogene stellen die 7. Hauptgruppe des Periodensystems dar. Zu ihnen gehören die Elemente Fluor, Chlor, Brom, Iod und das radioaktive Astat. Sie sind Nichtmetalle und bilden im elementaren Zustand zweiatomige Moleküle, deren Flüchtigkeit mit zunehmender Ordnungszahl. Chemische Eigenschaften. Halogene sind sehr reaktionsfreudige Nichtmetalle, da ihnen nur noch ein einziges Valenzelektron zur Vollbesetzung der Valenzschale fehlt Die Halogene stellen die 7. Hauptgruppe des Periodensystems dar. Zu ihnen gehören die Elemente Fluor, Chlor, Brom, Iod und das radioaktive Astat. Sie sind Nichtmetalle und bilden im elementaren Zustand zweiatomige Moleküle, deren Flüchtigkeit mit zunehmender Ordnungszahl abnimmt Eigenschaften der Halogene. Trinkwasser-Desinfektion; Kampfgas 1. Weltkrieg; Reaktionsvermittler; Verfestigung der Zahnsubstanz; FCKW und H-FKW ; Kunststoffe: Teflon, Goretex, CaF 2: Flussmittel-Metallurgie. Da Astat als radioaktives Element mit einer Halbwertszeit von 8,3 h bisher nur wenige seiner Eigenschaften ausforschen lies (Kernladungszahl:.

Halogene - Wikipedi

  1. Halogene Eigenschaften, Strukturen und Verwendungen Die Halogene sie sind nichtmetallische Elemente, die der Gruppe VIIA oder 17 des Periodensystems angehören. Sie haben hohe Elektronegativitäten und elektronische Affinitäten, die den ionischen Charakter ihrer Bindungen mit Metallen stark beeinflussen
  2. Gemeinsames Merkmal der Halogene ist ihre Elektronenkonfiguration (Elektronengestalt). Ihnen fehlt jeweils ein Elektron um die Edelgaskonfiguration des im Periodensystem folgenden Edelgases zu erreichen. Ein Halogenatom hat deswegen eine große Tendenz ein Elektron aufzunehmen (Anion oder kovalente Bindung)
  3. Allgemeine Eigenschaften Halogene bilden zweiatomige Moleküle (der Form X) 2, wobei X ein Halogenatom ist) - stabilForm der Existenz von Halogenen in Form von freien Elementen. Die Bindungen dieser zweiatomigen Moleküle sind unpolar, kovalent und einfach
  4. Gemeinsame Eigenschaften und Reaktionen von Halogenen Gemeinsame chemische Eigenschaften der Halogene leiten sich auch von ihrer Reaktionsfreudigkeit ab. Gerne reagieren Halogene mit Metallen, die ihnen das fehlende Elektron zur Verfügung stellen, da diese eines im Überschuss besitzen; Natrium beispielsweise verfügt über ein Außenelektron

Halogene • Eigenschaften, Verwendung, Vorkommen · [mit Video

Darüber hinaus erlauben die chemischen Eigenschaften der Halogene sie als Oxidationsmittel zu wirken - oxidierte Metalle. Die meisten chemischen Reaktionen Halogene beteiligt - Redox in wässriger Lösung. Halogene bilden Einfachbindungen mit Kohlenstoff oder Stickstoff in organischen Verbindungen, wobei der Oxidationsgrad (CO) gleich -1 ist. Wenn durch ein Halogenatom kovalent gebundenen Wasserstoffatom in einer organischen Verbindung substituiert sind, können Halogen-Präfix in einem. Jodkristalle zeigen schon metallischen Glanz, das nur in Spuren gewinnbare Astat dürfte bereits metallische Eigenschaften besitzen. Halogene reagieren mit Metallen in exothermen Reaktionen zu Halogeniden. Mit Ausnahme des Helium, Neon und Argon bilden alle Elemente des Periodensystems Halogenide Alle Halogene bilden Salze der Gruppe I mit ähnlichen Eigenschaften. In diesen verbindungen Halogene sind in Form von Halogenid-Anionen mit der Ladung -1 (Z. B. Cl-, Br-).Die Endung-id zeigt an, ob ein Halogenid-Anion; z.B. Cl-wird als Chlorid».. Außerdem Chemische Eigenschaften Halogene ermöglichen Ihnen wirken als Oxidantien ü Metalle oxidieren Chemische Eigenschaften. Halogene sind sehr reaktionsfreudige Nichtmetalle, da ihnen nur noch ein einziges Valenzelektron zur Vollbesetzung der Valenzschale fehlt. Da die Halogen-Halogen-Bindung nicht sehr stabil ist, reagieren auch Halogenmoleküle heftig; die Reaktivität nimmt, wie die Elektronegativität, von Fluor zu Iod ab. Gleichzeitig steigt die 1. Ionisierungsenergie nach oben hin an. Die Eigenschaften von Astat sind jedoch größtenteils unerforscht, wahrscheinlich ist es aber aus. Physikalische Eigenschaften Die Halogene bestehen in allen Aggregatzuständen aus zweiatomigen Molekülen, was auf ihre Valenzelektronenkonfiguration zurückzuführen ist. Wegen schwacher Van-der-Waals-Kräfte besitzen die Halogene zum Teil sehr niedrige Schmelz- und Siedetemperaturen

Hauptgruppe nennt man Halogene (= Salzbildner). Flour (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I) und Astat (At) sind Nichtmetalle und haben eine hohe EN Merke: Die Elektronegativität nimmt im PSE von oben nach unten ab. Um ein Elektronenoktett zu erreichen, haben Sie ein starkes Bestreben ein Elektron aufzunehmen, um den gewünschten Edelgaszustand (= voll bestezte äußere Elektronenschale, in der. Halogene kommen wegen ihrer großen Reaktionsfähigkeit in der Natur nicht elementar vor • Freisetzung aus den Halogeniden durch Oxidation 2 X- X 2 + 2 e-• Es gibt kein Oxidationsmittel, dass stark genug ist, Fluoride zu oxidieren Darstellung von F 2 nur elektrochemisch möglich (anodische Oxidation Charakteristische Eigenschaften wie hohe Ionisierungsener-gien, Elektronenaffinitäten und Elektronegativitätswerte bedingen die starke Reaktivität. Weiter-hin bedeutet Halogen so viel wie Salzbildner, was auf die Reaktion mit Metallen zu Metallhalo- geniden, also Salzen, zurückzuführen ist. Unter dem Basiskonzept Stoff-Teilchen sind folgende zu erwerbende Kompetenzen der SuS der neunten.

Für organische, unpolare Stoffe hingegen stellen die Halogenalkane sehr gute Lösemittel dar. Dies ist jedoch auch problematisch, wie das gefährliche Pflanzenschutzmittel DDT zeigt (siehe weiter unten). Außerdem stehen die meisten Halogenalkane im Verdacht krebserregend zu sein Halogenkohlenwasserstoffe sind lipophile (fettlösliche) Substanzen, die vielfach hervorragende organische Lösungsmittel sind. Sie besitzen meist eine höhere Siedetemperatur als die entsprechenden Kohlenwasserstoffe, da ihre Moleküle aufgrund zunehmender Van-der-Waals-Kräfte stärker miteinander wechselwirken

Halogenide sind chemische Verbindungen zwischen Elementen der siebten Hauptgruppe (genauer der 17. Gruppe) des Periodensystems, den so genannten Halogenen, und Elementen anderer Gruppen.Darüber hinaus werden die einfach negativ geladenen Ionen der Halogene (F −, Cl −, Br −, I −, At −) als Halogenid-Ionen (kurz ebenfalls Halogenide) bezeichnet.. Bei den Verbindungen unterscheidet man. Halogene bilden die Gruppe 17 im Periodensystem der Elemente. Im Alltag begleiten sie uns fortwährend: im Trinkwasser, beim Kochen und wenn wir ins Schwimmbad gehen. Selbst im menschlichen Körper sind sie enthalten. Halogene bergen jedoch auch große Risiken. Die internationale Norm IEC 62474 trägt dazu bei, genau diese Risiken zu verringern Die Halogene sind dabei Fluor, Chlor Brom oder Iod. Es können aber auch mehrere Wasserstoffatome durch Halogenatome ersetzt werden. Die Nomenklatur der Halogenalkane funktioniert so wie du es auch schon bei den Cycloalkanen gelernt hast. Du nimmst einfach den Namen des Halogens und fügst den des Alkans hinten an. In diesem Fall: Bromethan Die Halogene - 7. Hauptgruppe im Periodensystem #TheSimpleShort Gehe auf SIMPLECLUB.DE/GO - YouTube. Watch later. Share. Copy link. Info. Shopping. Tap to unmute. If playback doesn't begin shortly. Die chemischen Eigenschaften der Halogene sind ähnlich, aber die physikalischen Eigenschaften der Elemente sind voneinander verschieden. Fluorid - eine gasförmige Substanz der gelben Farbe, mit einem sehr unangenehmen und beißenden Geruch. Chlor - Gas ist grünlich-gelb in der Farbe, hat einen schweren und abstoßenden Geruch. Brom - braune Flüssigkeit. Astat - blau-schwarzer.

Eigenschaften der Halogene (7. Hauptgruppe) Halogene zeigen hohe Reaktionsfähigkeit. Ganz besonders Fluor ist das stärkste elementare Oxidationsmittel. Die Oxidationsfähigkeit nimmt von Fluor nach Iod ab. Umgekehrt nimmt aber die Säurestärke von nach zu Alle beständigen Halogene sind Nichtmetalle außer dem unbeständigen Halogen Astat (Halbmetall), da ihre Eigenschaften von denen der Metalle abweichen.Metalle weisen folgende Eigenschaften beziehungsweise die meisten davon auf: Metallische Elemente sind bei normalen Temperaturen fest und nicht transparent - außer in extrem dünnen Schichten Halogene: Definition und einfach erklärt Eigenschaften und Verbindungen Vorkommen und Verwendung mit kostenlosem Vide Eigenschaften und Verwendung von Halogenen - Chemie / Allgemeines - Referat 2001 - ebook 0,- € - GRI

Halogene - gemeinsame Eigenschaften und Reaktionen anschaulich erklärt. Halogene sind fast jedem schon einmal im Alltag begegnet; bei jedem Schwimmbadbesuch Sollte eine grüne Färbung auftreten, kann man davon ausgehen, dass halogenhaltige Verbindungen vorhanden sind. Die grünen Flammen werden von Halogenen ausgelöst, die meist das Kupfer betreffen. Kupfer leuchtet fast immer grün und. Physikalische Eigenschaften der Halogenalkane. Halogenalkane unterscheiden sich in ihren physikalischen Eigenschaften beträchtlich von den entsprechenden Alkanen.Die Polarität der Kohlenstoff-Halogen-Bindung (C-X-Bindung) und die unterschiedlichen Grössen der Halogen-Atome prägen die Bindungsstärken, Bindungslängen, Dipolmomente und Siedepunkte dieser Stoffklasse Halogenfreie Kabel und Leitungen sind, wie der Name bereits verrät, in der Zusammensetzung der Kunststoffe frei von Halogenen. Halogenhaltige Kunststoffe verraten sich durch die chemischen Elemente im Namen, wie beispielsweise das vorgenannte Polyvinylchlorid, Chloropren-Kautschuk, Fluorethylenpropylen, Fluor-Polymer-Kautschuk und einige mehr.. Wenn Sie halogenfreie Kabel verwenden wollen. Die wichtigsten Eigenschaften von halogenfreien Kunststoffen im Vergleich zu PVC sind: Im Brandfall werden keine korrosiven oder toxischen Gase freigesetzt, die zu ernsthaften Gefährdungen von Menschen und erheblichen Schäden an Geräten, Gebäuden sowie ihren Einrichtungen führen können. Halogenfreie Kunststoffe, die so ausgerüstet sind, dass sie die Sicherheitsanforderungen erfüllen.

Die Halogene (7. Hauptgruppe) - Eigenschaften und wichtige ..

3 Eigenschaften. Je länger die Kette, umso höher der Schmelz-und Siedepunkt; Durch die Substitution von Halogenen werden die Eigenschaften deutlich verändert. Starke Polarisierung durch das Halogen; Halogen bewirkt starke Reaktivität; 4 Typische Bildungsreaktion: Radikalische Substitution. Die typische Reaktion der Alkane ist die radikalische Substitution. Dies bedeutet den Austausch eines. physikalische Eigenschaften. Halogene sind schwere Atome daraus folgt das Halogenkohlenwasserstoffe schwere Moleküle sind; der Siedepunkt und die Dichte liegt durch die Halogene höher; die Brennbarkeit ist gering; Beispiel: Methan gasförmig, brennbar Trichlormethan flüssig, nicht brennbar. nach oben... chemische Eigenschaften: polare Atombindung mehr... daraus folgt eine Polarisierung.

Halogene - Chemie-Schul

Halogene in Chemie Schülerlexikon Lernhelfe

Eigenschaften der Halogene (7. Hauptgruppe) Halogene (7. Hauptgruppe) Darstellung Halogene (7.Hauptgruppe) Vorkommen der Halogene (7.Hauptgruppe) Unterabschnitte. Fluor; Chlor; Brom; Iod. Vorkommen der Halogene (7.Hauptgruppe) Wegen ihrer hohen Reaktionsfähigkeit kommen die Halogene in der Natur nur in Verbindungen vor. Fluor. Summenformel: Bezeichnung: Flußspat: Kryolith: Chlor. Halogen chem. Element, das ohne Hilfe von Sauerstoff mit Metallen Salze bildet ♦ aus griech. hals, Gen.. Die Verbindungen der Halogene sind - mit Ausnahme des Astats - weit verbreitet, begegnen uns in der Natur und sind vielseitig verwendete Substanzen. Diese Tatsache greifen wir bei dieser DVD auf, um den Schüler/-innen die Chemie der Halogene zu vermitteln, die typischen Eigenschaften zu erläutern und den Zusammenhang von Struktur und chemischer Eigenschaften zu beleuchten. Im ersten Teil. Halogene; Edelgase; Eigenschaften im Periodensystem der Elemente. Grundsätzlich kann man sagen, dass sich die Gruppen des Periodensystems der Elemente nach der Elektronenkonfiguration und den Valenzelektronen ausrichten. Das bedeutet, dass Elemente, die untereinander stehen, die gleiche Elektronenkonfiguration in der äußersten Schale besitzen. Da ebendiese Konfiguration der äußeren Schale. Eigenschaften der Halogenkohlenwasserstoffe Die meisten Halogenkohlenwasserstoffe haben ein gutes Lösungsvermögen für organische Lösungsmittel. Da die Kohlenstoff-Halogen-Bindung polar ist, besitzen die Halogenalkane einen höheren Siedepunkt als ein entsprechendes Alkan. Da sie nicht brennbar sind, wirken sie auch flammhemmend. Viele sind stark toxisch, schädigen die Leber oder können.

Halogene. Halogene sind die Elemente der 7. Hauptgruppe. Der Name bedeutet in etwa Salzbildner.Die Elemente der Gruppe der Halogene sind Flour, Chlor, Brom, Iod und das radioaktive Astat.Elementar kommen die Halogene in zweiatomigen Molekülen vor.. Halogene besitzen 7 Außenelektronen.Damit benötigen sie noch ein weiteres Elektron, um eine vollbesetzte Außenschale zu besetzen Chemische Eigenschaften und Reaktionen. Im Gegensatz zu den Alkanen sind die Halogenalkane sehr reaktionsfähige Verbindungen; durch Einführung des Halogens ist aus einer reaktionsträgen eine reaktionsfähige Verbindung geworden.Bezüglich der Reaktionsfähigkeit besteht eine deutliche Abstufung: Jodalkane (Jodide) reagieren leichter als die Chloride

Gemeinsame Eigenschaften der Elemente der 7. Hauptgruppe. Alle Halogene sind Nichtmetalle bis auf das Halbmetall Iod und das Metall Astat; Ihr Name leitet sich vom griechischen Halos (=Salz) ab und bedeutet Salzbildner Halogene kommen vor allem in Verbindungen mit Natrium in Form von Salzen vor. (z. B.: NaF, NaCl, NaBr, NaI Bei den Versuchen mit Halogenen entstehen immer toxische Gase oder Dämpfe, dies gilt auch für das Arbeiten mit Iod. Trotzdem finden diese im Alltag Verwendung! Lernziele: Stoffbezogende Vokabularkenntnis; Kenntnis über das Vorkommen; Verständnis der Reaktionen und Verbindungen; Kenntnis der Eigenschaften; Mehr Informationen. Der Tutor. Patrick Fodor . Zurück zur Übersicht. Kostenlos. HalogenAlkane sind halogenierte Alkane, d.h. Alkane, die anstelle eines oder mehrerer Wasserstoffatome ein Halogenatom (Fluor, Chlor, Brom, Iod) aus der VII. Gruppe des Periodensystems besitzen. Einige bekannte Halogenalkane: Chloroform, FCKW, Chlorethan und Halothan (v.l.n.r.) Chloroform (Trichlormethan): Bekannt als klassisches Narkosemittel von Ärzten und Gangstern, vor allem Monochlorethan (Trivialname: Chlorethyl; Eigenschaften: flüssig, leicht flüchtig, süßlicher Geruch, brennbar) wird als Vereisungsspray (örtliche Betäubung, durch die hohe Verdunstungskälte) vor allem im Leistungssport benutzt. Es ist auch möglich, Kohlenwasserstoffe mit unterschiedlichen Halogenen zu substituieren

Eigenschaften der Halogene - chemie

Die Verbindung der Halogene sind - mit Ausnahme des Astats - weit verbreitet, begegnen uns in der Natur und sind vielseitig verwendete Substanzen. Diese Tatsache greifen wir bei dieser DVD auf, um den Schüler/-innen die Chemie der Halogene zu vermitteln, die typischen Eigenschaften zu erläutern und den Zusammenhang von Struktur und chemischer Eigenschaften zu beleuchten. Im ersten Teil hebt. Physikalische Eigenschaften. CH 3 Cl, C 2 H 5 Cl und CH 3 Br sind bei normaler Temperatur Gase.Die meisten Halogenalkane sind flüssig, einige auch fest, z. B. Jodoform oder Hexachlorethan.Ihr Geruch ist süßlich und durchdringend. Siedepunkte: Bei gleicher C-Zahl steigt der Siedepunkt in der Reihe der Substituenten vom Chlor zum Jod stark an. Ein Anstieg tritt auch ein, wenn mehrere gleiche. Hier erfahren Sie, wie Sie die Eigenschaften und Merkmale von Nichtmetallen identifizieren. 08 Jul, 2019. Ein Nichtmetall ist einfach ein Element, das nicht die Eigenschaften eines Metalls aufweist. Es wird nicht durch das definiert, was es ist, sondern durch das, was es nicht ist. Es sieht nicht metallisch aus, kann nicht zu einem Draht verarbeitet, in Form geschlagen oder gebogen werden.

Wat zijn halogenen?

Halogene Eigenschaften, Strukturen und Verwendungen

Halogene und Edelgase leicht und verständlich erklärt inkl. Übungen und Klassenarbeiten. Nie wieder schlechte Noten Halogene ist der zusammenfassende Name für die 7. Hauptgruppe des Periodensystems der Elemente, die Fluor, Chlor, Brom und Iod enthält. Das Wort ,halin´, das Salz oder Salzgehalt bedeutet, ist mit dem Wort Halogen verwandt. Von einigen Ausnahmen abgesehen sind Halogenkohlenwasserstoffe bei Raumtemperatur farblose Flüssigkeiten oder Feststoffe. Sie sind in Wasser unlöslich, aber löslich.

Halogene: Fluor, Chlor, Brom, Iod, Asta

Halogene: physikalische Eigenschaften, chemische

Die elektronegativeren reaktiven Nichtmetalle wie Sauerstoff und die Halogene zeichnen sich durch stärkere nichtmetallische Eigenschaften und eine Tendenz aus, vorwiegend ionische Verbindungen mit Metallen zu bilden. Die Edelgase hingegen zeigen eine große Abneigung mit anderen Elementen Bindungen einzugehen bzw. Edelgas-Verbindungen zu bilden Halogene ist die Sammelbezeichnung für die in der VII. Hauptgruppe des PSE stehenden Elemente Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat. Sie werden auch als Salzbildner bezeichnet. Allgemeiner Atombau: - Besitzen 7 Außenelektronen - Die Ionen sind immer einfach negativ geladen - Sie müssen 1 Elektron aufnehmen. Abbildung in dieser Leseprobe nicht enthalten. Allgemeine Eigenschaften: - Nichtmetalle. Chlor ist ein natürlich vorkommendes Element mit dem Elementsymbol Cl und der Ordnungszahl 17. Im Periodensystem steht es mit einer Atommasse von 35,45 u in der 7. Hauptgruppe. Das von Humphry Davy 1808 entdeckte chemische Element ist nicht radioaktiv und befindet sich bei Raumtemperatur in einem gasförmigen Aggregatszustand

Elementfamilien des Periodensystems der Elemente

Halogene - gemeinsame Eigenschaften und Reaktionen

Informieren Sie sich über die Eigenschaften der sog. Halogenalkane und ihre Bedeutung für die Technik und Umwelt. Stellen Sie Ihre Ergebnisse im Plenum vor. Veränderte u. erprobte Fassung 1 Aufgabe: Im Schülerexperiment sollen Sie ein Alkan mit Brom, einem Halogen, zur Reaktion bringen und mögliche Reaktionsprodukte nachweisen, um anhand der Ergebnisse einen Vorschlag für den Ablauf der. Halogene Physikalische Eigenschaften: Schmelzpunkt und Siedepunkt. Halogen. Schmelzen von T (˚C) T Kochen (˚C) Fluor-220-188. Chlor-101-35. Brom-7, 2. 58, 8. Jod. 114. 184. Astat. 302. 337. Atomradius nimmt zu. Die Größe des Kerns nimmt zu (F <Cl <Br <I <At), wenn die Anzahl der Protonen und Neutronen zunimmt. Darüber hinaus werden mit jeder Periode immer mehr Energieniveaus hinzugefügt. Halogene und ihre Verbindungen eignen sich aufgrund ihrer oxidativen Eigenschaften als Desinfektionsmittel. Fachgebiete: Chemie. Wichtiger Hinweis zu diesem Artikel Diese Seite wurde zuletzt am 10. März 2019 um 01:22 Uhr bearbeitet

Chemie: Halogene Eigenschaften - sehr reaktiv, kommen nicht elementar vor alle s2 p5 Konfig, wollen immer ein Elektron aufnehmen, um Oktett zu erreichen F->I : Reaktivität nimmt ab Vorkommen: Flußspat,. Zusammenfassung. Als Halogene (Salzbildner) bezeichnet man die Elemente Fluor, Chlor, Brom und Jod. Der gemeinsame Name kennzeichnet ihre Eigenschaft, mit Metallen direkt Salze zu geben, die man Halogenide bezeichnet. Es sind sehr reaktionsfähige Elemente und kommen deshalb in der Natur nicht frei vor; meist bilden sie hier einfache Verbindungen Eigenschaften und Verwendung von Halogenen - Chemie / Allgemeines - Referat 2001 - ebook 0,- € - Hausarbeiten.d

Inhaltsfeld 2:halogens in gas jars Fl Cl Br I fluorine chlorine bromine

Halogene - Referat, Hausaufgabe, Hausarbei

Halogene: physikalische Eigenschaften, Chemische

Chlor hauptgruppe - lernmotivation & erfolg dank witziger

Die Halogene II. Nachdem wir bereits die Eigenschaften der Halogene kennengelernt haben, wollen wir uns nun mit den Verbindungen der Halogene beschäftigen. Diese Seite und 9 Unterkapitel im PDF-Format herunterladen; Verbesserung vorschlagen; Stichwortverzeichnis; Studierendenblogs ; Autor: Jan Wendrich ID: 2194. Tags: Polyhalogenid VSEPR. zurück blättern: ‹ Die chemische Bindung. Halogene Vergleichende Übersicht der Eigenschaften der Halogene. Rutherford online. Halogene Vorlesungsmaterialien: Chemie der Nichtmetalle. Universität Freibrug. Halogene Vorlesungsskript: Halogene (Salzbildner), Gruppe17. Universität Marburg - Format: PD 24 Halogene. 24.1 Eigenschaften der Halogene; 24.2 Vorkommen und Herstellung der Halogene; 24.3 Interhalogen-Verbindungen; 24.4 Halogenwasserstoffe; 24.5 Halogenide; 24.6 Oxosäuren der Halogene; 24.7 Verwendung der Halogene; Übungsaufgaben; 25 Die Edelgase. 25.1 Vorkommen und Gewinnung der Edelgase; 25.2 Eigenschaften der Edelgase ; 25.3 Verwendung der Edelgase; 26 Die Elemente der 6.

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